Question

812,5 g zinc de puritate 80% reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 73% determinati:
a. masa de zinc pur
b. masa soluției de acid clorhidric utilizată
c. volumul de gaz obținut
d. masa de sare obținută

Answer 1

Răspuns:

Explicație:Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2

100g Zn impurificat............80g Zn pur

812,5 Zn impurificat............x

x=(812,5×80)/100=650g Zn pur

Masa molara Zn =65 Masa molara HCl =36,5

Masa molara ZnCl2=136

Nr moli Zn pur= m:M(masa molara)=650:65=10 moli Zn

b) se vede pe reactie ca un mol de Zn reactioneaza cu 2 moli de HCl aceasta inseamna ca nr de moli de HCl este dublu decat nr moli de Zn .Deci nr moli HCl = 2×10 =20 moli HCl ; 20× 36,5=730g HCl

C) 1 mol Zn......................... 1 mol H2

10 moli.................................x

x =(10×1)/1=10moli gaz(H2)

d) 1 molZn.................1molZnCl2(sare)

10moli...................x

x=(10×1)/10= 10moliZnCl2

m ZnCl2=10moli× 136g/mol=1360g sareZnCl2