Question

84 g KOH reacționează cu o soluție de clorură de aluminiu de concentrație 10%.
a) calculează numărul de moli de bază ce rezultă.
b) calculează concentrația soluției finale.

Answer 1

Explicație:

a) lScriem ecuația reactiei :

3KOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3KCl

mK =39

mO=16

mH=1

mAl=27

mCl=35,5

Calculam

MKOH = mK+ mO+mH =39+16+1=56g/mol

MAl(OH)3= =mAl+3(mO+mH)=27+3(16+1)=27+3×17=27+51=78 g/mol

Conform reactiei avem:

3 KOH deci 3×MKOH =3×56= 168

Și aplicam regula de 3 simple:

168g KOH............. 78g Al(OH)3

84gKOH...............y => y= 84×78/168=>

=>y = 39g Al(OH)3

1 mol......... 78gAl(OH)3

x moli....... 39gAl(OH)3 => x= 39×1/78=> x=0,5 moli

b) C% =md/ms×100;md=133,5, C%=10

MAlCl3 = mAl+3×mCl=27+3×35,5=27+106,5=133,5

=> 10=133,5/ms ×100=>ms=133,5/10×100 =>ms=1335g AlCl3

MKCl= mK +mCl =39+35,5=74,5

Cf.reactiei 3KCl=> 3×74,5= 223,5

C%(KCl) =md(KCl)/ms(KCl) ×100

C% =74,5/223,5×100=33,(33)%