Question

89,6 g dintr-un amestec de doua hidrocarburi izomere (in raportul molar 3:5) se ard complet cu 1120l aer ( 20% O2). In amestecul gazos rezultat in urma arderii s-au format 115,2 g vapori de apa. Masa moleculara a hidrocarburii este 56. Compozitia in procente de volum a amestecului gazos rezultat in urma arderii este:
a) 0,75% O2; 12,03% CO2; 12,03% H2O ;75,19% N2
b) 12,12% CO2; 12,12%H2O; 75,75%N2
c) 48,48% CO2; 48,48% H2O; 3,03% O2
d) 0,85% O2; 13,6% CO2; 85,47% N2
e) 50% CO2; 50% H2O

Answer 1

 nM = 89,6  n = 1,6 moli
CxHy + (4x+y)/4 O2 ⇒ xCO2 + y/2H2O
nH2O = y/2 ·1,6 = 0,8y
115,2/18 = 0,8y    y =  8      12x = 48  x = 4      C4H8
C4H8 + 6O2 ⇒ 4CO2 + 4H2O
initial : hidrocaburi (89,6g) + aer (224 l O2 + 896 l N2)
au reactionat : hidrocaburi + 1,6·6·22,4 l O2 = 215,04 l
final : 4·1,6·22,4 = 143,36 l CO2 + 4·1,6·22,4 = 143,36 l vapori H2O +
+ (224 - 215,04) l O2 + 896 l N2 = 1191,68 l
%CO2 = 14336/1191,68 = 12,03%
%H2O = 12,03%
%O2 =  896/1191,68 =0, 75%
%N2 = 89600/1191,68 = 75,19%