Question

9,2 g etanol se oxideaza cu solutie KMnO 4 in mediu de acid sulfuric.
Calculeaza:
a)volumul solutiei de KMnO 4 2,5M necesar oxidarii.
b) volumul solutiei de acid sulfuric de concentratie 49% si ρ= 0,89g/ml necesar oxidarii.

Answer 1

9,2 g

CH3CH2OH + 2[O] --H+--> CH3COOH + H2O /x5

  5x46

 n moli         md

2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] /x2

 2x2        3x2x98

=> n = 2x2x9,2/5x46 = 0,16 moli KMnO4

=> md = 9,2x2x3x98/5x46 = 23,52 g H2SO4

=>

din Cm = niu/Vs

=> Vs = niu/Cm = 0,16/2,5 = 0,064 L sau 64 mL sol. KMnO4

=>

din c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 23,52x100/49 = 48 g sol. H2SO4

din ro = ms/Vs

verifica densitatea........ H2SO4 are densitatea > 1 ... si anume 1,389 g/cm3 (mL)

=> Vs = ms/ro = 48/1,389 = 34,55 mL sol H2SO4