Question

9,8g H2So4 reactioneaza cu o soluție de Ba Cl2 cu c=16%. Calculați : a: masa soluției de Ba Cl2 care a reacționat. B:masa precipitatului format
Vreau rezolvarea completa cu tot cu date.
Dau coroana

Answer 1

-calculez cati moli acid intra in reactie,stiind masa molara M,H2SO4=98g/mol
n=m/M---> n= 9,8g/98g/mol= 0,1mol
din ecuatia chimica deduc moli BaC2 si BaSO4
1mol.............1mol...............1mol
H2SO4   +   BaCl2--------> BaSO4 + 2HCl
0,1mol.........x=0,1mol........y=0,1mol

a. c= mdx100/ms
md-este masa celor 0,1molBaCl2 ,care are M= 208g/mol: m=nxM= 20,8g
16= 20,8x100/ms---> ms=20,8x100/16=......................calculeaza !


b.m= nxM, pentru BaSO4     
M,BaSO4=233g/mol
m= 0,1molx233g/mol=.......................calculeaza !!!!