Question

9. Cantitatea de Ca Cl2 conținută în 500 cm³ soluție de Ca Cl 2 0,1n (A ca 40; Acı= 35) este : a. 4g; b.2,77 g; c. 0,2 g; d. 0,4 g​

Answer 1

Răspuns:

Cantitatea de CaCl₂(g) dizolvat în 500 mL (cm³) soluție de concentrație normală 0,1 N ( 0,1 Eg de CaCl₂/ 1 L soluție) se calculează cu relația matematica, dedusă din definiția concentratiei normale:

C N = md / Eg .Vs

unde, pentru problema de fata, avem:

-C N = concentratia normala=0,1 N

-md=masa dizolvata de CaCl₂ în soluție (g) = ?

-Eg=echivalentul gram al CaCl₂

Eg CaCl₂ (sare) = Masa molara CaCl₂/ valenta Ca . numar Ca

Masa molara CaCl₂= M = A Ca+2.A Cl = 40+2.35,5=111 g/mol

Eg CaCl₂= 111/2.1=55,5

-Vs=volumul solutiei de CaCl₂,de CN =0,1 N si se exprima in litri= 500mL : 1000=0,5 L

1 cm³ lichid sau gaz= 1mL

Rezulta, ca:

md= CN . Eg. Vs = 0,1 . 55,5 g . 0,5=2,775 g  ( am calculat cu 35,5)

R: 2,77 g de CaCl₂, varianta b

Sper, sa va ajute!

Explicație: