Question

9. Intr-un amestec ce conține 35 moli de cupru și zinc raportul dintre numărul de electroni s şi
numărul de electroni d este 5:7. Determinaţi compoziţia procentuală de masă a amestecului. ​

Answer 1

Răspuns:

85,52% Cu; 14,47% Zn

Explicație:

Fie a - numărul de moli de Cu

b - numărul de moli de Zn

a + b = 35 => b = 35 - a

nr. e⁻ s / nr. e⁻ d = 5 / 7

₂₉Cu: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹3d¹⁰

₃₀Zn: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰

1 atom de Cu conține 7 electroni s și 10 electroni d.

1 atom de Zn conține 8 electroni s și 10 electroni d.

7aNA + 8bNA / 10aNA + 10bNA = 5 / 7

NA(7a + 8b) / NA(10a + 10b) = 5 / 7

(7a + 8b) / (10a + 10b) = 5 / 7

7(7a + 8b) = 5(10a + 10b)

49a + 56b = 50a + 50b

56b - 50b = 50a - 49a

6b = a

6(35 - a) = a

210 - 6a = a

210 = 7a

a = 210 : 7

a = 30 mol Cu

b = 35 - a = 35 - 30 = 5 mol Zn

NA este numărul lui Avogadro, 6,022 × 10²³ mol⁻¹ și se simplifică.

A(Cu) = 64 => M(Cu) = 64 g/mol

A(Zn) = 65 => M(Zn) = 65 g/mol

m(Cu) = 30 mol × 64 g/mol = 1920g Cu

m(Zn) = 5 mol × 65 g/mol = 325g Zn

m(amestec) = m(Cu) + m(Zn) = 1920g + 325g = 2345g

2245g amestec.....1920g Cu.....325g Zn

100g amestec.........x g Cu............y g Zn

x = 1920g × 100g / 2245g = 85,52% Cu

y = 325g × 100g / 2245g = 14,47% Zn

-Mihai