Question

9*. O hidrocarbură aromatică mononucleară, A,
conține 8,69% H. Determină formula moleculară
a hidrocarburii şi completează următoarele
ecuații ale reacțiilor chimice:
KMnO4
(1) A HYSO4
(2) A + CH3-CI
AICI:
(3) A + 2Cl2 ho,
Ştiind că acidul clorhidric obținut în reacția (3),
dizolvat în apă formează 2 L de soluție de con-
centrație 0,1 M, calculează masa de hidrocarbură
A consumată în această reacție.

Answer 1

CxHy
C:91,31. H; 8,69
12x/y=91,31/8,69 = 10,5
4x = 3,5y. 8x= 7y =>ptr.x = 7y =8
Hidrocarbura:C7H8 =toluen