Question

9 Soda de rufe apare în stare naturală în unele soluri saline şi în cenușa plantelor. A fost folosită
chiar din Antichitate, de egipteni, pentru spălarea rufelor. Soda de rufe este carbonat de sodiu.
Calculează concentrația procentuală a unei soluții ce conține 0,5 moli de Na2CO3 şi 20 moli
de apă.
1​

Answer 1

Răspuns:

c = 12,83%

Explicație:

1. Calculăm masa de Na₂CO₃ din 0,5 moli.

$\rm n=\dfrac{m}{M}\implies m=n\times M$

$\rm\mathcal M_{Na_2CO_3}=2\times A_{Na}+A_C+3\times A_O=2\times23+12+3\times16=106\dfrac{g}{mol}$

$\rm m_{Na_2CO_3}=n_{Na_2CO_3}\times M_{Na_2CO_3}=0,5\sout{mol}\times106\dfrac{g}{\sout{mol}}=53g$

Masa de carbonat de sodiu este și masa de substanță dizolvată.

$\sf m_d=53g$

2. Calculăm masa apei.

$\sf\mathcal M_{H_2O}=2\times A_H+A_O=2\times 1+16=18\dfrac{g}{mol}$

$\sf m_{H_2O}=n_{H_2O}\times M_{H_2O}=20\sout{mol}\times 18\dfrac{g}{\sout{mol}}=360g$

3. Calculăm concentrația procentuală a soluției.

$\sf c=\dfrac{m_d}{m_s}\times100$

$\sf m_s=m_d+m_{H_2O}=53g+360g=413g$

$\sf c=\dfrac{53g\!\!\!/}{413g\!\!\!/}\times100=\bf12,83\%$