90g zinc reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric de concentratie proncentuala masica 49% si se degaja 2,5g gaz, se cere:
a) ecuatia reactiei chimice.
b) puritatea zincului utilizat.
c) cantitatea de impuritati obtinuta, masa de solutie de acid sulfuric de concentratie 49% necesara pentru a reactiona cu intreaga cantitate.
d) numarul de atomi de gaz care de dagaja
ungrobert99:
va rog, ajutati-ma.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
6
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
65 g Zn..............2 g H
x g Zn...............2,5 g H x = 81,25 g Zn
puritatea = 81,25/90 * 100 = 90,278%
masa impura = 90 - 81,25 = 8,75 g Zn impur
81,25 g Zn...........x g H2SO4
65 g Zn................98 g H2SO4 x = 122,5 g H2SO4
ms = md/c * 100 = 122,5/49 * 100 = 250 g solutie
1 mol H2 = 2 g ........6,023 * 10 la 23 atomi
2,5 g H..........................x atomi x = 7,52875 * 10 la 23 atomi H
65 g Zn..............2 g H
x g Zn...............2,5 g H x = 81,25 g Zn
puritatea = 81,25/90 * 100 = 90,278%
masa impura = 90 - 81,25 = 8,75 g Zn impur
81,25 g Zn...........x g H2SO4
65 g Zn................98 g H2SO4 x = 122,5 g H2SO4
ms = md/c * 100 = 122,5/49 * 100 = 250 g solutie
1 mol H2 = 2 g ........6,023 * 10 la 23 atomi
2,5 g H..........................x atomi x = 7,52875 * 10 la 23 atomi H
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Alte limbi străine,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă