Question

956.stiind ca acidul metanoic are ka egal cu 17.72 * 10 la puterea -5 mol/l calculati care este raportul hcoo-/hcooh la echilibru daca ph solutiei este 5...raspuns 17.72.

Answer 1

pH=5---> [H⁺]=10⁻⁵mol/l

HCOOH ⇄ HCOO⁻+H⁺,
proces reversibil,caracterizat de constanta de echilibru;

Ka=[H⁺][HCOO⁻]/ [HCOOH]---> [HCOO⁻]/[HCOOH]=Ka/[H⁺]
                                                                                  =17,72X10⁻⁵/10⁻⁵
                                                                                  =17,72