Question

98 g H2So4 reacționează cu Al.Ce cantitate de Al este necesară?Câți moli de sare rezultă?Ce volum de gaz se degajă?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

98g H2SO4

react. cu Al

g,moli Al

moli sare

Vgaz

98g            xg            yg             zg

3H2SO4 +2 Al = Al2(SO4 )3 + 3H2

3.98g        2.27g   342g             3 .2g

x=98 . 54 : 294 =18 g Al

n= m : M

n= 18g : 27g/moli =0,66 moli Al

y= 98 . 342 : 294   =  114 g sare

n= 114g : 342g/moli= 0,33moli sare

z= 98 .6 : 294= 2g H

n= 2g : 2g/moli= 1mol H2

VH2= 1mol .22,4L/moli= 22,4 L H2

M H2SO4= 2+32 +4.16=98------>98g/moli

MAl2(SO4)3 = 2.27 + 3.32 + 12.16=342------->342g/moli