Question

980g de H2SO4 de concentrație 10% se neutralizează cu NaOH de concentrație 10%. Se cere:
a) ecuația reacției chimice
b) masa soluției de NaOH necesară neutralizării
c) cantitatea (moli) de sare rezultată din reacție. Mulțumesc!

Answer 1

a) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Cp=md/ms*100=>md=Cp*ms/100=10*980/100=98g H₂SO₄

MH₂SO₄ = 98g/mol

MNaOH = 40g/mol

98g H2SO4.........................2*40g NaOH
98g H2SO4..........................80g NaOH (md)

Cp=md/ms*100=>ms=md*100/Cp=80*100/10=800g. sol NaOH

c) sare => Na₂SO₄ 

MNa₂SO₄ = 2ANa+AS+4AO=2*23+32+4*16=142g/mol

1mol H2SO4..........................1mol Na2SO4
1mol H2SO4...........................1mol Na2SO4

Answer 2

a) 2 NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O
b) c = md/ms * 100 
md = ms*c/100
md = 10*980/100
md = 98 g H2SO4
2*40g NaOH...........98 g H2SO4
x g NaOH...............98 g H2SO4
x = 80 g NaOH
c = md/ms * 100 
ms = md/c * 100
md = 80/10 * 100
md = 800 g  NaOH
c)98 g H2SO4...............1 mol Na2SO4
98 g H2SO4...........................y
y = 1 mol Na2SO4