Question

a) 5,4 g aluminiu reacționează complet cu o soluție de acid clorhidric 20%.
b) 5,6 g fier reacționează complet cu o soluție de acid clorhidric 10%.
Să se calculeze masa de acid clorhidric reacționat și concentrația procentuală a soluției finale.​

Answer 1

a)

5,4 g   md           m g

2Al  +  6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

2x27   6x36,5    2x187,5

=> md = 5,4x6x36,5/2x27

= 21,9 g HCl

din c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 21,9x100/20 = 1095 g sol HCl

m.apa = ms-md = 1095-21,9

= 1073,1 g

=> m = 5,4x2x187,5/2x27

= 37,5 g AlCl3

c%,dupa reactie = mx100/m.apa+m

=> c% = 37,5x100/(1073,1+37,5)

= 3750/1110,6 = 3,37%

b)

5,6 g  md           m g

Fe  + 2HCl --> FeCl2 + H2

56     2x36,5    112

=> md = 5,6x2x36,5/56 = 7,3 g HCl

din c = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c

= 7,3x100/10 = 730 g sol HCl

=> m = 5,6x112/56 = 11,2 g FeCl2

m.apa = ms-md = 730-7,3 = 722,7 g

=> ms = 722,7+11,2 = 733,9 g sol. FeCl2

=> c% = 11,2x100/733,9 = 1,53%