Question

a) Cate grame P2O5 rezulta la arderea a 5 moli de fosfor si caţi moli de oxigen se consuma? ( m P= 112g)

b) Să se calculeze ce cantitate de oxid de calciu de puritate 25% reacţionează cu 60g soluţie H2SO4 de concentraţie c = 30%.

Dacă puteți să scrieți pe o foaie de hârtie și puneți o poză. Mulțumesc

Answer 1

   
  5moli              x
       P4 +5O2=P4O10                       Se lucreaza problema in moli
  1 mol           1mol

x=5 moli P4O10

MP4O10=4.31+10.16=284

1molP4O10  are 284 g   atunci 5 moli are 284.5=1420 g




   X       18
  CaO +H2SO4 =CaSO4 +H2O                Din solutia de H2SO4 reactioneaza
  56      98                                                                 numai md
                                                                   md=c.ms:100
    
                                                             md=60.30:100=18g H2SO4

X=56.18:98=10,28 g CaO    

 Din relatia puritatii p=ct.100:cp

cp=ct.100:p=10,28.100:25=41,12 g CaO