A)ce volum de suc gastric (hcl 0.1m)se neutralizeaza cu o tableta ce contine 330 mg hidroxid de magneziu
b) ce volum de suc gastric (HCl 0.3%p=1g/ml)se neutralizeaza cu o tableta antiacida ce contine 500 mg carbonat de calciu
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Prima dată se calculează masa (g, moli) de HCl ce reacționează cu 330 mg de Mg(OH)₂, respectiv 500 mg CaCO₃, prin calcul stoechiometric. Masa de HCl calculată, în fiecare caz, reprezintă masa dizolvată de HCl în soluția numită suc gastric, unde concentrația molară de HCl este 0,1M.
Din definiția concentrației molare, respectiv procentuale, și cu ajutorul masei de HCl, vom calcula volumul soluției.
A) Calcul de volum de suc gastric, soluție cu HCl, 0,1 M.
Etape:
A1)notăm:
-C M = concentrație molară HCl= 0,1 M (mol/L)
-md HCl= masa dizolvată de HCl în suc = ?=X
-Vs= volum soluție, suc gastric=Vs=? (mL)
-m Mg(OH)₂ = masa de Mg(OH)₂ ce neutralizează HCl= 330 mg=330.10⁻³g
-mase atomice, A la: Mg=24, O=16, H=1, Cl=35,5 / g/mol atom
A2) calculăm md HCl, prin calcul stoechiometric, fiindcă el reprezintă cantitatea neutralizată total de 330 g Mg(OH)₂:
M HCl = A H + A Cl = 1+35,5 = 36,5 g/mol
M Mg(OH)₂ = A Mg + 2 A O + A H= 24 + 2( 16+1)=58 g/mol
mase: X g HCl...........330.10⁻³g Mg(OH)₂
ecuația chimică: 2 HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2 H₂O
stoechiometric: 2 moli.............1mol
1mol=M: deci 2.36,5g/mol....58 g/mol
X = 2.36,5 g/mol.330.10⁻³ g/ 58 g/mol=415,34.10³g HCl
A3) Vs HCl=?, C M =0,1 M , mdHCl=X = 415,34 mg
C M HCl = md HCl/ M HCl. Vs
Vs = md HCl/ C M .M HCl
Vs = 415,34 .10⁻³ g / 36,5 g/mol.0,1 mol/L=113,79.10⁻³ L = 138 aprox. mL
R: 138 mL soluție HCl, 0,1M
B)Calculăm volumul de soluție, suc gastric de concentrație 0,3 % ce neutralizează 500 mg de CaCO3
B1) notăm:
-Concentrația procentuală, C% HCl= 0,3 % în sucul gastric
-masa soluției, suc gastric=ms = ?
-densitatea sucului gastric= 1 g /mL
-masa dizolvată de HCl în suc gastric = ?=X
B2)md HCl = X, prin calcul stoechiometric, fiindcă el reprezintă cantitatea neutralizată total de 500 mg CaCO₃ (500.10⁻³g):
M CaCO₃ = A Ca + A C +3 A O = 100 g/mol
mase: X g HCl...........500.10⁻³g CaCO₃
ecuația chimică: 2 HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂
stoechiometric: 2 moli.............1mol
1mol=M: deci 2.36,5g/mol....100 g/mol
X = 2.36,5 g/mol.500.10⁻³ g/ 100 g/mol=365.10³g HCl
A3)ms de HCl, dacă C%=0,3 % și md=X =365.10⁻³g HCl
C % = md HCl .100% /ms
ms = md .100/ C%
ms= 365.10⁻³ g .100% /0,3 %=122 g soluție
A4) Vs HCl=?,d=1 g/ml
d= ms/ Vs;
Vs = ms/d
Vs= 122g / 1 g/mL = 122 mL
R: 122 mL suc gastric cu HCl, 0,3%
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație: