Question

a. Determinați expresia vitezei de reacție pentru reacția reprezentată de ecuația:
2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g), știind că:
- dublând cantitatea de monoxid de azot, cantitatea de clor rămânând constantă, viteza reacției se dublează;
- triplând cantitatea de clor, cantitatea de monoxid de azot rămânând constantă, viteza reacției crește de 3 ori.
b. Calculați viteza inițială de reacție, cunoscând valoarea constantei de viteză k = 2·10-3 L·mol-1 ·s-1 și că în
vasul de reacție cu volumul 2 L, s-au introdus 12 g de monoxid de azot și 14,2 g de clor.

Answer 1

v = k[NO]ⁿ¹[Cl2]ⁿ²
2v = kₓ2ⁿ¹[NO]ⁿ²      2 = 2ⁿ¹    n₁ = 1
3v = kₓ[NO]ⁿ¹ₓ3ⁿ²[Cl2]ⁿ²    3 = 3ⁿ²  n₂ = 1
v = k[NO][Cl2]
b) v = 2ₓ10⁻³ₓ(12/30)/2 ₓ(14,2/71)/2 = 2ₓ10⁻³ₓ2ₓ10⁻¹ₓ10⁻¹ = 4ₓ10⁻⁵ mol/l