a)Explicati modelul hibridizarii pentru un sistem care implica un nemetal sau un gaz inert ca atom central.
b)Cum aplicati teoria repulsiilor perechilor de electroni din nivelul de valenta, pentru un sistem chimic care contine cel putin o pereche de electroni de nelegatura si cel putin 3 perechi de electroni de legatura.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
a) Modelul hibridizării se referă la modul în care orbitalii atomici se combină pentru a forma structuri de legătură în moleculele chimice. În cazul unui sistem care implică un nemetal sau un gaz inert ca atom central, modelul hibridizării poate fi explicat prin următoarele:
Atomul central are orbitali atomici nehibridizați care au configurații electronice specifice. De exemplu, atomul de clor are 7 electoni în stratul exterior, deci are 3 orbitali atomici nehibridizați s, p și unul d.
Atomii care se leagă de atomul central au, de asemenea, orbitali atomici nehibridizați cu configurații electronice specifice. De exemplu, atomul de hidrogen are 1 electron în stratul exterior și un orbital atomic nehibridizat s.
Atunci când atomii se leagă pentru a forma o moleculă, orbitalii atomici nehibridizați se combină pentru a forma orbitali hibridizați. De exemplu, în molecula de clorură de sodiu (NaCl), atomul de clor se leagă de atomul de sodiu prin formarea unor orbitali hibridizați sp3.
Orbitalii hibridizați au proprietăți chimice specifice și sunt responsabili pentru formarea și stabilitatea structurilor de legătură în molecule.
b)Teoria repulsiilor perechilor de electroni din nivelul de valență poate fi aplicată pentru un sistem chimic care conține cel puțin o pereche de electroni de nelegătură și cel puțin 3 perechi de electroni de legătură prin următorii pași:
Identificați atomii din sistem și numărul lor de valență. Atomii cu numere de valență mai mari au mai multe perechi de electroni de nelegătură.
Identificați moleculele sau ionii în care atomii sunt implicați și numărul lor de legături covalente. Moleculele sau ionii cu numere mai mari de legături covalente au mai multe perechi de electroni de legătură.
Aplicați teoria repulsiilor perechilor de electroni pentru a determina starea de echilibru a sistemului chimic. În general, repulsiile dintre perechile de electroni de nelegătură și perechile de electroni de legătură sunt mai mici decât repulsiile dintre perechile de electroni de legătură. Deci, un sistem chimic va avea o stare de echilibru mai stabil.