Question

A.Încercuiește răspunsul corect:
Un gaz se găseşte în condiţii normale când:
1. temperatura este de 273K şi presiunea de 1 atm;
2. temperatura este de 25ºC şi presiunea de 1 atm;
3. temperatura este de 0ºC şi presiunea de 2 atm.
4. temperatura este de 273K şi presiunea de 10 atm.

B. 1 numărul de moli de H2 din 20grame H2
2. numărul de moli de O2 din 67,2 litri O2
3.Determinaţi masa de Cl2 care se găseşte într – un vas cu volumul de 4.48L la temperatura
de 0ºC şi presiunea de 1 atm.

va rog!!!

Answer 1

Răspuns:

Propunere

A. corect 1

(0⁰C =273 K, 1 atm)

B.

1). n moli H₂= m H₂/ M H₂

unde:

m H₂= masa = 2o g;

M H₂= masa moleculară; M H₂= 2. A H = 2.1 =2 g/mol

n moli = 2o g/ 2 g/mol= 10 moli

R: 10 moli H₂

2) n moli de O₂ =? considerăm că 67,2 L s-au măsurat în c.n.

n moli O₂= V O₂ / V m

unde:

V O₂= volum O₂= 67,2 L

V m = volum molar = 22,4 L gaz / 1 mol gaz, c.n.

n moli O₂= 67,2 L / 22,4 L .mol⁻¹=3 moli

R: 3 moli O₂

3) m Cl₂, (X), dacă volumul se măsoară în c.n. Aplicăm regula de trei simplă cu volumul molar, cu M Cl₂ și 4,48 L Cl₂

V Cl₂= 4,48 L

A Cl = masa atomică= 35,5 g/mol atom

1mol Cl₂= M Cl₂=masa moleculară (g/mol)

M Cl₂ =2. A Cl = 2.35,5= 71 g/mol

Vm = volum molar= 22,4 L gaz/ 1mol gaz sau 22,4 L / M gaz

Regula de trei simplă este:

dacă 71 g/mol Cl₂...............................22,4 L/mol

atunci X, g Cl₂........................ocupă 4,48 L

X, g, Cl₂= 71 g/mol.4,48 L / 22,4 L/mol =14,2 g

R: 14,2 g Cl₂

Explicație:

c.n. = condiții normale de temperatură și presiune (0⁰C și 1 atm), pentru gaze , vapori