Question

A. O probă de 500 g soluție de halogenurà a unui metal tranzițional din perioada a 4-a, de
concentratie procentuală masică 39%, se tratează cu 1000 g soluție de azotat de argint, de
concentrație procentuală masica 51%. În urma reactiei s-au format 430,5 g de precipitat.
Cunoscând că halogenura metalului conţine 45,385% metal, procente masice, iar oxidul
metalului contine 78,66% metalprocente masice se cere.
a identificati metalul si halogenul:
b. calculati concentratia procentuala masica a solutiei finale,
scrieti ecuatia reactiei halogenurii cu sulfura de amoniu;
d. scrieți ecuatia reacției halogenurii cu hidroxidul de sodiu.​

Answer 1

notam halogenurà a unui metal tranzițional din perioada a 4-a = MXn, unde n = valenta metalului M

ms.MXn = 500 g, c% = 39%

din c% => md = msxc%/100

= 500x39/100 = 195 g MXn

ms.AgNO3 = 1000 g, c% = 51%

din c% => md = msxc%/100

= 1000x51/100 = 510 g AgNO3

195 g                510 g

   MXn    +    nAgNO3 --> M(NO3)n + nAgX

nAx+Am          170n

=> 2,615(nAx+Am) = 170n, unde Ax si Am = masele atomice ale lui X si M

halogenura metalului conţine 45,385% metal

=> 100% ....................................... 45,385% M

 nAx+Am  .................................  Am

=> 2,203Am = nAx+Am

=> 5,76Am = 170n

dam valori lui n si => Am

n= 1 => Am = 29,5 NU

n= 2 => Am = 59 DA => M = Ni

=> halogenura va fi NiX2

100% - 45,385 = 54,615% X din halogenura

=>  100% ....................................... 54,615% X

 2Ax+59  .................................  2Ax

=> Ax = 3222,285/90,77 = 35,5 => X = Cl

=> halogenura este NiCl2

restul sunt usor de rezolvat.....!!!