Question

a)Sa se determine volumul amestecului de substanta a si b (a=C3H8 si b =C3H6),masurat in conditii normale de temperatura si presiune,supus arderii,stiind ca s-au consumat 1568L O2 si ca raportul molar a:b in amestecul initial este 1:2.
b)Sa se determine volumul de solutie de KMnO4 de concentratie 2M,care este decolorat de 6,72 L de substanta b. 

Answer 1

xC3H8 + 5xO2 -> 3xCO2 + 4xH2O
yC3H6 + 4.5yO2 -> 3yCO2 + 3yH2O

x, y =  numărul molilor de propan, respectiv propenă

Număr moli O2 consumaţi la ardere: 5x+4.5y

Din faptul că raportul molar al celor doi compuşi este 1:2, scoatem prima ecuaţie:
$\frac{x}{y} = \frac{1}{2}$

Calculăm câţi moli de O2 reprezintă cei 1568 L:

$\frac{1568}{22.4} = 70 \ moli \ O2 \ consumat$

=> 5x+4.5y = 70

Rezolvăm sistemul:

5x+4.5y=70
x/y = 1/2

=> x=5 şi y=10

Calculăm volumul pe care-l ocupă:

22.4 ( 5+10) = 22.4 * 15 = 336 L

-----------------
*se putea afla valoarea asta şi fără să calculăm numărul de moli din fiecare:

3*22.4 L amestec reacţionează cu .................... 14*22.4  L O2
x L reacţionează cu ................................. 1568 L
x= 336 L
----------------

b) CH3-CH=CH2 + 5[O] -> CH3-COOH + CO2 + H2O
Din 2 moli KMnO4 se obţin fix 5 moli [O], deci în reacţia de oxidare a unui mol de propenă se folosesc 2 moli KMnO4.

Calculăm câţi moli reprezintă cei 6.72 L propenă:

$\frac{6.72}{22.4}=0.3 \ moli$

1 mol propenă .................... 2 moli KMnO4
0.3 moli ............................. X = 0.6 moli KMnO4

Aplicăm concentraţia molară:

2 moli .................... 1 L
0.6 moli ................. x

x=0.3 L KMnO4