Question

a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre magneziu și apă.
b. Se introduce o bucată de magneziu în apă caldă. Are loc o reacție în urma căreia se formează 2,24 L de gaz, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. Calculați masa de magneziu consumată în reacție, exprimată în grame.​

Answer 1

Răspuns:

2,4g Mg

Explicație:

a. Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑

b. Volumul unui mol de gaz, în condiții normale de temperatură și presiune, este același și egal cu 22,4L.

1 mol gaz.....22,4L

x mol gaz.....2,24L

x = 2,24L × 1 mol / 22,4L = 0,1 mol gaz

Observăm că gazul degajat în urma reacției este hidrogenul. Astfel, numărul de moli de hidrogen este 0,1 mol.

Conform ecuației reacției (ne uităm la coeficienți),

1 mol Mg.....1 mol H₂

y mol Mg.....0,1 mol H₂

y = 0,1 mol Mg

A(Mg) = 24 g/mol

m(Mg) = n(Mg) × A(Mg) = 0,1 mol × 24 g/mol = 2,4g

-Mihai