Question

a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre zinc și sulfatul de cupru.

b. O plăcuță de zinc cu masa 10 g s-a introdus într-o soluție de sulfat de cupru. S-au format 1,6 g de cupru.

Determinați procentul masic de zinc transformat.​

Answer 1

Răspuns:

a) Zn (s) + CuSO₄ (soluție) →  Cu↓ (s) + ZnSO₄ (soluție)

b) procentul de Zn transformat =  % Zn consumat stoechiometric pentru formarea de 1,6 g de Cu

% Zn transformat = m Zn consumat stoechiometric. 100 / m Zn total

unde:

m Zn  = masa de Zn (g) consumat stoechiometric= X (g) nu știm; se calculează

m Zn total = masa plăcuței de Zn=10 g, din care se consumă o parte de Zn pentru 1,6 g de Cu

Calcule

b1) calcul de X, m Zn consumat stoechiometric, pentru formarea de 1,6 g de Cu:

A Cu = 64g/mol atom , A Zn = 65 g/mol atom (tabelul maselor atomice)

      X, g Zn................................................1,6 g de Cu

              Zn                    + Cu SO₄ =   Cu                + Zn SO₄

stoechiometric:

            1mol atom Zn............................1mol atom Cu   sau:

                65 g/mol Zn......................64 g/mol Cu

X, g, Zn = 1,6 g Cu .65 Zn/ 64 Cu = 1,625 g Zn

b2) % Zn consumat din 10 g de Zn plăcuta:

% Zn = 1,625 g .100 / 10 g =16,25 % Zn consumat

R : 16,25 % de Zn netransformat și 83,75 % Zn netransformat (este restul de plăcuță).

Explicație: