Question

acidul a se găsește în corpul unor furnici, iar acidul b în fructele de măcriș. un amestec de a si b se tratează cu 200g soluție de h2so4 de concentratie 95% la cald, rezultând 89,6L de amestec de gaze cu densitatea fata de aer 1, 135. Concentratia procentuala a soluției de h2so4 după reactie este:
a) 70%
b) 72,25%
c) 74,48%
d) 75,88%
e) 76%

Answer 1

Acidul din furnici: HCOOH
Acidul din macris: HOOC-COOH
HCOOH = H2O + CO2
HOOC-COOH = H2O + CO2 + CO
md H2SO4 = 200*95/100=190 g H2SO4
n amestec = 89.6/22.4 = 4 moli amestec CO2 si CO
masa molara amestec = 1.135*28.9 = 32.8012 g/mol
masa molara amestec = n CO/n am * masa molara CO + n CO2/n am * masa molara CO2
=> 32.80=x/4*28+y/4*44=>7x+11y=32.8
x+y=4=>x=4-y
7*(4-y)+11y=32.8=>4y=4,8=>y=1,2 moli CO2
x = 4-1.2 = 2.8 moli CO
98 g H2SO4..........1 mol CO
a g H2SO4.............2.8 moli CO
a = 274.4 g H2SO4
98 g H2SO4.............2 moli CO2
b g H2SO4................1.2 moli CO2
b = 58.8 g H2SO4
m H2SO4 total = 58.8+274.4 = 333.2 g
2*98 g H2SO4........2*18 g H2O
333.2 g H2SO4................z
z=61.2 g apa
Obs: Am pus 2*98 si 2*18 ca sa nu mai scriu inca o data calculul pentru fiecare reactie, cu cantitatea de acid necesara (a si b); e acelasi lucru, poti incerca tu sa verifici.
ms final = ms1 + m apa formata = 200 + 61.2 = 261.2 g
c% = md/ms * 100 = 190/261.2 * 100 = 72.74%