Acidul acetic are ka= 2 x 10 la minus 5 mol/L. La o concentratie 0,1 M acid acetic, pHul solutiei are valoarea:
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
la acizii slabi
[H⁺]= √kaxc= √2x10⁻⁶
[H⁺]=1.4X10⁻³mol/l
pH= - lg[H⁺]= -(1,4x10⁻³)=3-lg1,4
[H⁺]= √kaxc= √2x10⁻⁶
[H⁺]=1.4X10⁻³mol/l
pH= - lg[H⁺]= -(1,4x10⁻³)=3-lg1,4
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă