Question

Acidul clorhidric obţinut prin reacţia dintre
980 g de H2SO4 cu NaCl în exces se dizolvă în 5 kg de apă. Care este concentrația procentuală a soluției obținute?​

Answer 1

• Ecuaţia reacţiei dintre acidul sulfuric și clorura de sodiu în exces:

$H_2SO_4 + 2NaCl \implies 2HCl + Na_2SO_4$

• De pe ecuaţia scrisă mai sus se poate determina masa de HCl obţinut (folosind regula de trei simplă):

980g x

$H_2SO_4 + 2NaCl \implies 2HCl + Na_2SO_4$

98g/mol 2×36.5g/mol

=> x = (980×2×36.5)/98 = 730 g = 0.73 kg

• Concentraţia procentuală a unei soluţii:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100$

unde:

md - masa de substanţă dizolvată (masa dizolvatului)

ms - masa soluţiei [ms = md + m(apă), dacă nu se specifică alt solvent]

• Această masă de 730g HCl se dizolvă în 5kg de apă, deci va reprezenta masa dizolvatului. (md)
• Cunoscând masa de solvent (apă) ca fiind 5kg (=5000g), se poate determina masa soluţiei de HCl obţinute la dizolvare:

ms = md + m(apă) = 730g + 5000g = 5730g = 5.73kg

• Astfel, concentraţia soluţiei va fi:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100 = \frac{730\ \: {\not}g}{5730 \: {\not}g}\cdot100 = 12.74\%$

Succes!