Question

Acidul clorhidric se găseşte în cantităţi mici în sucul gastric.
   Calculaţi cantitatea (moli) de Mg(OH)2, care poate neutraliza 50g suc gastric în care concentraţia procentuala a HCl este 10%.
Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. ​

Answer 1

Răspuns: Cantitatea (moli) de Mg(OH)₂ consumată de masa (moli) de HCl dizolvată în 50 g de suc gastric cu 10% HCl se află prin calcul stoechiometric, la ecuația chimică de neutralizare:

Mg(OH)₂ + 2HCl  = MgCl₂  + 2 H₂O

Notăm cu X, n moli de Mg(OH)₂, necunoscuta.

În calculul stoechiometric, intră numai masa de HCl dizolvat, nu intră 50 g de soluție.

Calcule:

1) Calculăm prima dată masa dizolvată (g), md, de HCl în 50 g de suc gastric de concentrație procentuală 10% HCl:

C% soluție de HCl= md HCl .100%/ ms

md HCl = C%.ms/100

md HCl = 10%.50 g/100%= 5 g HCl

2) Calculăm număr de moli de HCl, din 5 g HCl, cu relația:

n moli HCl = md HCl / M HCl

M HCl= masa moleculară la HCl = A H + A Cl =1+35,5=36,6 g/mol

n moli HCl = 5 g/36,5 g/mol=0,137 aprox

3) Calculăm X, moli de Mg(OH)₂ consumat de 0,137 moli HCl

n moli:     X moli Mg(OH)₂..........0,137 moli HCl

                        Mg(OH)₂        + 2 HCl             = MgCl₂   + 2 H₂O

stoechiometria:

                   1 mol Mg(OH)₂......2moli HCl

X moli Mg(OH)₂= 1 mol Mg(OH)₂.0,137 moli HCl/2 moli HCl=0,0685 moli

Am lucrat cu 3 zecimale.

R: 0,069 moli de Mg(OH)₂

Explicație: