Question

Acidul fosforic intră în compoziția soluțiilor ce dizolvă rugina. Rezolvă problema. Calculează ce masă de acid fosforic se obține în urma reacției dintre fosfatul de calciu şi acidul sulfuric cu masa de 622,3 g, dacă reacţia are loc conform schemei: Cas(PO4)2 + H2SO4 = CaSO4+ H3PO4​

Answer 1

Răspuns:

Stim

• -ecuația reactiei chimice dintre Ca₃(PO₄)₂ cu H₂SO₄:

Ca²⁺₃ (PO₄)³⁻₂ + 3  H¹⁺₂ SO²⁻₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

• -masa de H₂SO₄ = 622,3 g

• -mase atomice: A H=1, A S=32, A O=16, A P=31

• -mase moleculare:

M H₂SO₄=2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol

M H₃PO₄=3.AH +A P+ 4.AO=3.1+31+4.16=98 g/mol

Se cere

• masa de H₃PO₄=?, g, ....notăm cu X

Calcul pentru X, g, H₃PO₄ produs stoechiometric de 622,3 g H₂SO₄

• scriem ecuația chimică și calculăm X, din raportul format:

622,3 g H₂SO₄...................X, g, H₃PO₄

   3H₂SO₄      + Ca₃(PO₄)₂ →   2H₃PO₄    + 3CaSO₄

3.98g/mol H₂SO₄...................2.98g/mol H₃PO₄

X, g, H₃PO₄ = 622,3 g .2.98 / 3.98 =414,86(66) g

R: 415,87 g H₃PO₄

Explicație: