acidul propionic a carui constanta de aciditate este 1,25*10 -5 mol /l se dizolva in apa.Stiind ca solutia are ph=3 concentratia acidului propionic este
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunere
Concentrația molară a acidului propionic din soluția sa apoasa, când se cunosc: constanta de aciditate (este un acid slab) și pH-ul soluției sale se calculează din expresia matematică pentru constanta de aciditate, astfel:
Ka = (H⁺)²/ (HA)
(HA) =(H⁺)²/ Ka
și:
pH= -lg (H⁺); (H⁺) = 10 puterea (- pH)
unde, în cazul nostru:
Ka= constanta de aciditate, adică constanta echilibrului chimic de disociere (ionizare) a acidului propionic în prezența apei = 1,25.10⁻⁵ mol/L (sau M).
CH₃-CH₂-COOHaq = CH₃-CH₂-COO⁻aq + H⁺ aq
și:
Ka = (CH₃-CH₂-COO⁻) .(H⁺) / CH₃CH₂COOH
(CH₃-CH₂-COO⁻)=concentrația molară a ionului , din disocierea acidului, existentă în soluție la momentul stabilirii echilibrului chimic;
(H⁺)=concentrația molară a ionilor de H⁺ în soluție, la momentul stabilirii echilibrului chimic. Este o sumă dintre concentrația molară a ionilor de H⁺ proveniți din disocierea acidului și a a ionilor din autoprotoliza apei. Fiindcă aceasta din urmă, este foarte mică, se neglijează și se consideră că predomină în soluție, ionii de H⁺ din ionizarea acidului;
( CH₃CH₂COOH)=concentrația molară a acidului nedisociat în soluție, la momentul stabilirii echilibrului chimic. Se apreciază în calcule nepretențioase, la un acid slab, că este concentrația molară inițială a acidului;
concentrația molară= notație C M (sau Cm) mol/L sau M
aq= notație, care precizează existența speciilor chimice în soluție apoasă (apa=aqua)
Rezolvare
Aplicăm formula matematică:
C M la CH₃CH₂COOH = (C M la H⁺)² / Ka
Nu știm C M la H⁺, dar avem pH-ul soluției. Calculăm C M la H⁺ astfel:
- dacă pH = 3 = -lg CM H⁺,
- atunci: C M la H⁺ = 10⁻³ (mol/L)
Rezultă, prin introducerea valorilor matematice în relația matematică pentru C M acid:
C M CH₃CH₂COOH = (10⁻³)² M²/ 1,25.10⁻⁵ M =10⁻⁶ M/ 1,25.10⁻⁵
C M acid= 0,8.10⁻⁶⁺⁵ = 0,8.10⁻¹M = 0,08 M =8.10⁻² M
R: 0,08 M (8.10⁻²) M
Explicație: