Question

Acidul sulfuric concentrat reacţionează cu azotaţii conform ecuaţiei:

xNaNO3 + yH2SO4 →zNa2SO4 + wNO2 + rO2 + vH2O

x, y, z, w, r, v au următoarele valori:

a) x=1; y=2; z=2; w=1; r=1;v=1

b) x=2; y=2; z=2; w=1; r=2;v=1

c) x=4; y=2; z=2; w=4; r=1;v=2

d) x=1; y=2; z=2; w=1; r=0;v=1

e) x=4; y=2; z=2; w=1; r=1;v=1

Justificați răspunsul. Calculați volumul (L) de soluție de H2SO4 3N necesar pentru obținerea a 15

moli de Na2SO4.
Ma poate ajuta cineva cu rezolvarea ?...Multumesc!

Answer 1

Explicație:

2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2NO2 + 1/2O2 + H2O

Reactia mai poate fi egalata si astfel:

4NaNO3 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + 4NO2 + O2 + 2H2O

Varianta corecta este c).

La calcule voi lucra cu reactia cu coeficientii mai mici, anume:

                   1 mol         1 mol

2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2NO2 + 1/2O2 + H2O

                   x moli        15 moli

x= 15 moli H2SO4 (md)

c= 3M → 3 = numarul de moli md/ volumul solutiei (L)

3=15/V → V sol =5L