Question

afla masa dioxid de sulf formata prin arderea a 360 g sulf 20% impuritati exprimati raspunsu in moli​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

Stim

-avem ecuația chimică de ardere S (este S pur)

 S(s) + O₂(g) → SO₂ (g)↑

-masa de sulf impur, care aduce Sulful pur necesar formării de SO₂

=360 g

-procentul de impurități din sulful impur=20% (nu reacționează cu O₂, fiindcă nu se spune în enunț)

-mase atomice, A: S=32, O=16 g/mol

Nu știm și vom calcula:

-procentul si masa de S pur = ?....notăm cu X, g

-masa (g) și numărul de moli (n, sau niu) de SO₂= ?...notăm Y, g

Calcule

• procentul si masa de S pur din 360 g de sulf impur cu 20% impurități se calculează din compoziția procentuală a sulfului impur:

100% sulf impur =20% impurități + % S pur

% S pur = 100% -20%=80 %

si:

dacă în 100% sulf impur.........sunt..80% S pur

atunci 360 g sulf impur...........conține X, g, S

X, g S = 360 g.80/100=288 g S pur

• calculăm masa de SO₂, (Y), care se formează stoechiometric din 288 g de S pur , cu ajutorul unui calcul, aplicat la ecuația chimică;

M SO₂=A S + 2 A O = 32+2.16=32+32=64 g/mol

288 g S.....................Y, g, SO₂

          S     + O₂→     SO₂ ↑

32 g/mol....................64g/mol

Y, g, SO₂ = 288 g .64/32 =576 g

• calculăm numărul de moli de SO₂ din 576 g SO₂, cu expresia matematică pentru numărul de moli:

n moli (niu) SO₂= m SO₂/ M SO₂= 576 g/64 g/mol=9 moli

R: 576 g SO₂, 9 moli SO₂

Sper, să vă ajute!

Explicație: