Question

Aflați concentrația molară a unei soluții care conține: a) 8 g NaOH in 500 cm 3 soluție b) 0.6g NaOH in 400cm3 c) 25g AgNO3 in 1 soluție d) 20g NH4NO3 in 200ml soluție​

Answer 1

Răspuns:

Precizări

Se aplică la fiecare intrebare, relația matematică pentru calcularea concentratiei molare a soluției:

C M = n d / Vs= md/ M.Vs  (M sau mol/L)

unde:

nd= număr moli de dizolvat (solvat, substanța dizolvată)

md = masa de substanță dizolvată (g)

M= masa moleculară la substanța dizolvată (g/mol)

Vs= volum soluție, măsurat în litri (L)

1 mL = 1:1000L/mL = 10⁻³L

1mL = 1cm³

Calcule:

a) C M soluție NaOH, dacă md=8g NaOH și Vs=500 cm³(mL)

M NaOH = A Na+AO+AH = 23+16+1=40g/mol

Vs= 500 mL:1000=0,5 L

C M = 8 g/40g/mol.0,5L=0,4 M

R:C M NaOH = 0,4 M

b) C M, soluție NaOH=?

md NaOH = 0,6 g; M NaOH =40 g/mol

Vs=400 mL = 0,4 L

C M = 0,6 g/40 g/mol. 0,4L =0,6 / 16 (M) = 0,0375 M

R: C M NaOH = 0,0375 M

c) C M soluție AgNO₃=?

md AgNO₃=25 g

M AgNO₃= A Ag + A N +3.AO=108+14+3.16=170 g/mol

Vs=1 L

C M = 25 g/170 g/mol.1L =0,147 M

R: CM AgNO₃=0,147 M

d) CM soluție NH₄NO₃=?

md NH₄NO₃= 20 g

M NH₄NO₃= 2.AN + 4.AH +3.AO=2.14+4.1+3.16=90 g/mol

Vs=200 mL =0,2 L

CM NH₄NO₃= 20g / 90 g/mol.0,2L =1,11 M

R: C M  NH₄NO₃= 1,11 M

Explicație: