Question

AgCl+H20 =? Va rog ajutați-mă

Answer 1

2AgCl+H20 --> 2HCl + 1/2AgO

Answer 2

Îmi permit să răspund, peste răspunsul bun, dat înaintea mea.

Dacă studiați Chimia analitică la liceu tehnologic sau la facultate, sau Chimia, atunci știți următoarele:

-clorura de Ag este o substanță insolubilă în apă, dar solubilă în soluție de amoniac, fiindcă formează un complex;

-clorura de argint rezultă sub formă de precipitat alb, la identificarea ionului Ag (I) dintr-o probă, cu reactivul soluția de HCl 3%.

-nu există practic un precipitat insolubil, fiindcă o cantitate foarte, foarte mică se dizolvă în apă; are loc o reacție de disociere a precipitatului (ionizare), cu stabilirea unui echilibru chimic.Deasupra precipitatului se formează o soluție saturată, la temperatura de lucru.

AgCl ↓ (s) aq ↔ Ag⁺aq + Cl⁻aq

Constanta de echilibru la această reacție este:

K = C M la Ag⁺. C M la Cl⁻/ CM la AgCl nedisociat la momentul stabilirii echilibrului

C M la AgCl rămas nedisociat la momentul stabilirii echilibrului chimic=constantă

Rezultă că:

K. CM AgCl=Ks-produs de solubilitate

Ks la AgCl=1,8.10⁻¹⁰

Dacă, notăm cu S solubilitatea molară (mol/L) a precipitatului AgCl, rezultă din reacția de disociere:

S.............S...........S   (mol/L)

AgCl =  Ag⁺ + Cl⁻  

1mol......1mol.....1mol

Dacă, numărul de moli de ioni de Ag și numărul de moli de Cl rezultati din disocierea unui număr de moli de AgCl, sunt egali, atunci în același volum de soluție, concentrațiile molare la ionilor de Ag și de Cl din disociere, vor fi egale.

În cazul de față, concentrațiile molare ale ionilor de Ag și de Cl din disocierea AgCl sunt egale cu S (mol/L). Înlocuind în relația lui Ks, rezultă că:

Ks= S(mol/L).S(mol/L)=S² (mol/L)²

S= √Ks =√1,8.10⁻¹⁰=1,34.10⁻⁵ mol/L

Observație!

Solubilitatea de mai sus este foarte mică, ar fi 0,0000134 mol de AgCl se dizolvă într-un litru de apă distilată și produce 0,0000134 mol de ioni de Ag și 0,0000134 moli de ioni de Cl.

În grame avem:

1mol AgCl=M AgCl=108+35,5=143,5 g/mol

0,0000134 mol .143,5 g/mol=0,0019229 g de AgCl se dizolvă într-un litru de apă distilată.

Este o cantitate foarte, foarte mică, în raport cu volumul de apă (1 L apă distilată, cu d=1 g/mL are 1000 g).