Question

Ajutați.
În soluția cu 50g cu partea de masă a sulfului de staniu(||) 21,5% a fost introdusă pilitura de fier cu masa de 3,36g.După terminarea reacției precipitatul metalic a fost colorat.Stabiliți masa precipitatului.Vă rog

Answer 1

-calculez masa si moli SnS  din solutia data

c=mdx100/ms---> md= 21,5x50/100g= 10,75g

M,SnS= 151g/mol

niu= m/M= 10,75g/151g/mol-=0,07mol

-calculez moli Fe, stiind M,Fe= 56g/mol

niu=m/M= 3,36g/56g/mol=0,06mol

-deduc moli precipitat din ecuatia chimica

1mol..................1mol

Fe   + SnS---> FeS↓ +Sn

0,06mol...............niu=0,06mol  ( SnS este in exces.intra in reactie 0,06mol si raman 0,01mol

m,FeS= niuxM=0,06molx(56gFe+32gS)/mol=.......................CALCULEAZA !!!!