Question

Ajutati-ma va rog.Am ajuns la calcularea "PH-ului solutiilor de acizi tari si de baze tari" si nu inteleg nimic. Va rog sa-mi explicati mai pe scurt si sa-mi dati 2-3 exemple.Am si cateva probleme :
1.Determinaţi pH-ul soluţiei de acid clorhidric, care conţine 1,825 g de acid clorhidric în 0,5 L de soluţie.
2.Determinati PH_ul solutiei care contine 0,03 moli de acid clorhidric in 0,3 L solutie.
Multumesc anticipat.

Answer 1

pH-ul reprezinta taria unei baze sau unui acid
pt acid cu cat pHul este mai mic,cu atat acidul este mai tare
pt baza cu cat pHul este mai mare cu atat baza este mai tare
pH=-lg [cM acid] sau pOH = - lg [cM baza] => pH = 14-pOH sau pOH = 14 - pH
1)cM=md/masa molara HCl * volum = 1,825/36,5*0,5 => cM = 0,1 M = 10 la -1 M
pH = - lg [cM] = - lg 10 la -1 => pH = 1
2)cM=nr moli/volum = 0,03/0,3 =>cM =  0,1 M = 0 la -1 M
pH = - lg [cM] = -lg 10 la -1 => pH = 1

Observatie [cM]=[H3O+] - concentratia ionilor hidroniu din solutie!!!