Ajutati-ma va rog.Am ajuns la calcularea "PH-ului solutiilor de acizi tari si de baze tari" si nu inteleg nimic. Va rog sa-mi explicati mai pe scurt si sa-mi dati 2-3 exemple. Calculati pH-ul urmatoarelor solutii: a) concentratia ionilor [H+] este: 0,01M; 1*10 la -7; 1,0M; 0,00010M. b) concentratia ionilor [HO-]: 10M; 1M; 10 la -6M; 0,001M. Multumesc anticipat!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
14
a) pH = -lg [H+]
concentratie 0,01M = 10 la -2 ⇒ pH = - lg[-2] = 2
concentratie 10 la-7 ⇒ ph = -lg[-7] = 7
concentratie 0,00010 = 10 la - 4 ⇒ ph = 4
b) concentratie 10M ⇒ pOH = -lg 10 = -lg (1 x 10 la 1) = -1
si asa mai departe...Sper sa nu fie prea tarziu raspunsul meu
concentratie 0,01M = 10 la -2 ⇒ pH = - lg[-2] = 2
concentratie 10 la-7 ⇒ ph = -lg[-7] = 7
concentratie 0,00010 = 10 la - 4 ⇒ ph = 4
b) concentratie 10M ⇒ pOH = -lg 10 = -lg (1 x 10 la 1) = -1
si asa mai departe...Sper sa nu fie prea tarziu raspunsul meu
Alte întrebări interesante
Franceza,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Biologie,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă