Question

Ajutati-ma va rog cu problema la chimie-fizica!

1) Calculaţi temperatura la care soluţia NaCl de 6% este izotonică cu soluția de NaCl de 1% la temperatura de 18°C.

Answer 1

Răspuns:

Soluțiile izotonice au aceeasi presiune osmotica, π:

π.V = m.R.T / M

sau :

π/C = R.T / M

unde:

π= presiunea osmotică

C = concentrația soluției exprimată în g/L

R=constanta universala a gazelor= 0,082 L.at / mol .K

T= temperatura in grade Kelvin (T = t grade C +273)

M = masa moleculară (g/mol)

Date:

soluția 1 are:

concentrația procentuală C%1 = 6%

t⁰C = ?

solvat = NaCl, M NaCl = 58,5g/mol

soluția 2 are:

concentrația procentuală C%2=1%

densitatea soluției =d2 la 18⁰C = 1,00584 kg/L aprox 1 kg/L

t⁰C = 18⁰C

soluția 1 are aceeași presiune osmotică cu soluția 2

π 1 = π2

Calcule

a) calculăm π2

π2= C2.R.T2/M NaCl

- C2 g/L =? (X),  dacă C2=1 % , în g/L, si densitatea soluției= 1 g /mL

1% inseamnă că 100 g de soluție are 1 g de NaCl

100 g soluție cu densitatea de 1 g/mL are volumul =100 mL

-atunci:

1g NaCl............sunt în 100mL (100 g soluție, d=1g/mL)

X g NaCl.........sunt în 1000 mL ( 1L) soluție

X g NaCl = 1 g .1000/100 = 10 g /L

C2 = 10 g NaCl / 1 L soluție

-T2 = 18⁰C +273=291 K

⇒π2 =10 g/L .0,082 L.at/mol.K.291 K/ 58,5 g/mol = π1

b) calculăm t1

π1=π2=C2.R.T2/M NaCl

C1 (g/L) pentru C%1=6%, densitate aproximativ 1 g/mL, după modelul de mai sus este:

C1 (g/L) = 6 g.1000 /100 = 60 g/L

Rezultă:

10.0,082.291 /58,5 = 16.0,082. T1 /58,5

2910 = 16.T1

T1 = 2910 /16=181,875 K

181,875 = 273 +t1

t1= -273+181,875 =-91,125 ⁰ C

Verificați calculele, va rog!

Explicație: