Question

Ajutați-mă va rog la aceste probleme

1. Calculaţi pH-ul unei soluţii de HCl de concentraţie molarǎ 0,01M. Notaţi culoarea turnesolului în aceastǎ soluţie.
2. Calculaţi concentraţia molară a ionilor de hidroniu , [H3O+], într-o probă biologică cu pH=8.
3. Notaţi perechea acid-bazǎ conjugată a următoarelor specii chimice: NO3-, NH4+.
4. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între: a. un acid tare şi o bazǎ slabǎ; b. un acid slab şi o bazǎ tare.
5. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice de neutralizare dintre un acid slab şi o bază slabă. 2 puncte
6. 3. Soluţia, dintr-un balon cotat, cu volumul 500 cm3 conţine 7,3 g HCl. Calculaţi: a. concentraţia molară a soluţiei. B. numărul moleculelor de HCl din 7,3 g HCl
7. Calculaţi pH-ul unei soluţii NaOH de concentraţie molarǎ 10-5 M . Notaţi culoarea fenolftaleinei în această soluţie.
8. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ionizare a acidului clorhidric în soluţie apoasă.
9. Notaţi formulele chimice ale acizilor conjugaţi bazelor: H2O, CN-.
10. Notaţi formulele chimice ale acizilor conjugaţi ai următoarelor baze: NH3, H2O.
11. Calculaţi pH-ul unei soluţii de amoniac, în care concentraţia ionilor hidroxid, [HO-] este 10-5 M.
12. Hidroxidul de aluminiu (Al(OH)3) reacţionează cu hidroxidul de sodiu, conform ecuaţiei reacţiei chimice: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
1. a. Calculaţi volumul (litri) soluţiei de NaOH cu concentraţia molarǎ 0,5M care reacţioneazǎ stoechiometric cu 3 moli de Al(OH)3 . 2 puncte
b. Notaţi formula chimicǎ a unei baze slabe monoprotice. 1 punct

Answer 1

1 [H⁺] = [HCl] = 10⁻²      ph = 2
2. ph = 8      [H⁺] = 10⁻⁸
3..  NH4⁺ +       NO3⁻       ⇄   NH3 + HNO3
   acid I              baza II           baza I     acid II 
cedeaza H⁺   acceptaH⁺
4. HCl + NH4OH ⇒ NH4Cl + H2O
CH3COOH + NaOH ⇒ CH3COONa + H2O
5.CH3COOH + NH4OH ⇒ CH3-COONH4 + H2O 
6. Vs = 0,5 l   nHCl = 7,3/36,5 = 0,2 moli   cM = 0,2/0,5 = 0,4 moli/l 
nr. molecule = 0,2·6,023·10²³ = 1,2046·10²³ mol2cule
7. [HO⁻] = [NaOH] = 10⁻⁵  [H⁺] = 10⁻⁹     pH = 9  (solutie bazica ; inroseste fenolftaleina)⁹
8.  HCl + H2O ⇄ H3O⁺ + Cl⁻
9. H3O⁺ ;  HCN
10. NH4⁺    H3O⁺
11.  pOH = 5    pH = 9
12. a) nNaOH = nAl(OH)3 = 3 moli   Vs = 3/0,5 = 6 l
b)NH3