Question

Ajutati-ma va rog la urmatoarea problema:
1. Se descompun 680,55 g KClO3 cu 10% impuritati pentru a se obtine O2.
Se cere: a) din ce cantitate de apa oxigenata, de concentratie 30%, s-ar obtine aceeasi cantitate de oxigen?
b) cati moli de oxigen au rezultat si ce volum ocupa in conditii normale.

Answer 1

reactia problemei: 2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O2^(g)
mase molare: KClO3 - 122,5, O2 - 32
a) daca 10% sunt impuritati atunci 90% e masa pura (insumeaza 100%, un intreg)
intai calculezi masa de clorat pur (cea care se descompune): mKClO3=680,55*90/100=612,495 g KClO3. cantitatea de oxigen degajata: mO2=612,495*32*3/(2*122,5)≈239,998 g O2 degajat
2H2O2(aq) ---catalizator----> 2H2O(l) + O2^(g)
1 mol H2O2 = 34 grame
masa de H2O2 pura: ~239,998*2*34/32≈509,996 g H2O2 pur
masa de H2O2 concentrata 30% (perhidrol): mH2O2pur*100/c1≈509,996*100/30≈1699,986 g H2O2 30%
b) in ambele cazuri masa de O2 degajat e aceeasi, 239,998 g. numarul de moli: nO2=239,998/32≈7,499 mol O2
volumul: V=nO2*VM (VM este volumul molar, aici il aproximez 22,4 L/mol) => V≈22,4*7,499 => VO2≈167,978 L (sau dm³, cum doresti)