Ajutati-ma va rog sa calculez pH unei solutii cu volumul 400 ml care contine 0,34 g Ba(OH)2??mersi mult!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
pH = - lg[H⁺]
solutia de Ba(OH)2 : Vs = 0,4 l n = 0,34/171 = 0,002 = 2ₓ10⁻³ moli
nHO⁻ = 2ₓ2ₓ10⁻³ = 4ₓ10⁻³moli [HO⁻] = 4ₓ10⁻³ /0,4 = 10⁻² moli/l
[H⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻² = 10⁻¹²
pH = 12
solutia de Ba(OH)2 : Vs = 0,4 l n = 0,34/171 = 0,002 = 2ₓ10⁻³ moli
nHO⁻ = 2ₓ2ₓ10⁻³ = 4ₓ10⁻³moli [HO⁻] = 4ₓ10⁻³ /0,4 = 10⁻² moli/l
[H⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻² = 10⁻¹²
pH = 12
Ianella:
multumesc frumos!
va rog frumos daca puteti scrieti care detalii la fiecare operatie...multumesc mult
Alte întrebări interesante
Informatică,
8 ani în urmă
Franceza,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă