Question

Ajutati ma, va rog!!!
Se amesteca 300 ml NaOH cu PH=13 cu 400 ml soluție NaOH cu PH=12.Calculati PH final. ​

Answer 1

Răspuns:

Calcule:

a) calculăm Cm 1 a soluție de NaOH, cu pH 1=13, din pOH 1-ul corespunzător:

pOH 1 =-lgCm1 HO⁻=-lgCm1 NaOH

pOH 1=14-13=1

Cm1 NaOH=10⁻(pOH)=10⁻¹ mol/L (0,1)

b) Calculăm Cm2 NaOH a soluției cu pH 2 =12, din pOH 2-ul corespunzător:

pOH 2=-lgCm2 HO⁻=-lgCm2 NaOH

pOH 2=14-12=2

Cm2 NaOH=10⁻² (mol/L) =0,01

c) calculăm numărul de moli n1 dizolvați în 300 mL sol.NaOH, Cm1=10⁻¹, din Cm1:

n 1 moli dizolvați=Cm1.Vs1(mol/L)(L)

300 mL=300: 1000L=0,3L

n1=0,1 mol/L.0,3L=0,03 moli NaOH

d) calculăm numărul de moli n2, dizolvați în 400 mL soluție NaOH cu Cm2=10⁻², din Cm2:

n2=Cm2.V2

400: 1000L=0,4L

n2=0,01 mol/L. 0,4L=0,004 moli

e) Calculăm Cm3, concentrația molară finală în NaOH, apoi pOH 3 și pH-ul 3, rezultat:

Cm3=n3 (moli)/V3(L)

unde:

n3=n1+n2=0,03+0,004=0,034 moli

V3=300+400=700 mL=0,7 L

Rezultă:

Cm3 NaOH=0,034 moli/0,7L=0,0486 mol/L

Rezultă:

pOH 3=-lg 0,0486=-(1,31)=1,31

pH 3 =14-1,31=12,69 final

R: aprox. 12,69

Explicație:

Este un caz de diluție.

Datele problemei sunt:

intră: V1=300 mL sol. NaOH.....pH1=13 ⇒pOH→ Cm1 NaOH→ n1 moli NaOH

        V2=400 mL sol. NaOH....pH2=12⇒pOH→Cm2 NaOH→ n2 moli NaOH

rezultă:V3=700 mL sol.NaOH..pH 3=?← pOH←Cm3 NaOH←n3=n1+n2 (moli)

Ce trebuie să știm:

a) pH+pOH=14

b) pH=-lg Cm H, Cm H=10⁻(exp pH)

b) NaOH este o bază tare, care în prezența apei ionizează total:

   NaOH (aq) = Na⁺ aq+ HO⁻aq

  1mol................1mol........1mol

Rezultă: Cm NaOH=Cm HO⁻

unde:

Cm=concentrația molară (sau CM)=n moli substanță dizolvată/L soluție