Question

ajutatima va rog cu o problema la chime:
in industrie, oxidul de sulf(VI)se obtine prin arderea mineralelor sulfhidrice, cum ar fi pirita FeS2, conform ecuatiei: 4FeS2+I IO2=2Fe2O3+8SO2.
oxidul de sulf(IV) este folosit la sinteza industriala a acidului sulfuric.
calculeaza masa acidului sulfuric care poate fi obtinuta din 120kg FeS2, folosindute de schems: FeS2⇒2SO2⇒2?⇒2?
alcatueste ecuatiile uturor reactiilor din aceasta schema.

Answer 1

4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂


Masa molara FeS₂=56+2*32=120g/mol
Masa molara SO₂=32+16*2=64g/mol
x=masa de SO₂ rezultata
x=120*8*64/4*120
x=128kg SO₂

2SO₂+O₂=2SO₃

Masa molara SO₃=32+3*16=80g/mol
y=masa de SO₃ obtinuta
y=128*2*80/2*64
y=160kg SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

Masa molara H₂SO₄=2*1+32+16*4=98g/mol
z=masa de H₂SO₄ rezultata
z=160*98/80
z=196kg H₂SO₄

Answer 2

FeS2------->2SO2----->2SO3-------->2H2SO4
          (1)              (2)                (3)
 1kmol FeS2.................................2kmoli H2SO4    mH2SO4= 2*98kg

ec 1. o ai scrisa
ec 2.  2So2+O2---> 2So3
ec.3.  So3 + H2O = H2SO4