Question

Ajutatima va rog ,......In laboratorul de chimie se gaseste solutia acid acetic cu v-240 ml si w-70% q-1,7g/ml calculati v apei necesare pentru a degaja la aceasta salutie,de a obtine o solutie de 30%

Answer 1

Datele problemei sunt incorecte . Acidul acetic nu are o densitate atat de mare, ci foarte apropiata de a apei ( 1,05 g/ml...). daca datele sunt gresite, niciun rezultat nu e bun, si urmeaza sa le recalculezi tu 


densitatea = masa/ volum 

masa solutiei de acid acetic = densitatea x volumul = 1,7g/ml x 240 ml = 408g 

concentratia / 100 = masa dizolvata / masa solutiei 

masa dizolvata ( adica acid acetic pur) = concentratia x masa solutiei / 100 = 
= 70 x 408 : 100 = 285.6 grame

solutia finala va avea c = 30% 

c/100 = md / ms + x     unde x este cantitatea de apa adaugata pentru diluare 

30/100 = 285.6 / ms + x    
28560 = 30 ms + 30 x = 30 x 408 + 30x 
28560 = 12240 + 30 x
16320 = 30 x  
x = 544 

sunt necesare 544 grame de apa pentru a dilua solutia de la 70% la 30 %
densitatea = masa / volum
volumul = masa / densitate
densitatea apei = 1g /cm³ = 1 g/ ml
volumul de apa  = masa apei / densitatea apei  = 544 g / 1g/ml = 544 ml