Question

AJUTOOOR !!!! VA ROOOG !!!!! DAU COROANA !!!!! <3

6,023×10 la puterea 24 atomi de aluminiu reacționează cu acidul sulfuric de concentrație 98% . Sarea obtiunuta se trateaza co o solutie de clorula de bariu de concentratie 40 % , iar gazul rezultat se prinde intr-un curent de clor .
Determina :

a). masa solutiei de acid sulfuric folosita ;
b). numarul de moli de gaz degajat in reactia aluminiului cu acidul sulfuric ;
c). masa solutiei de clorula de bariu necesara ;
d). numarul de molecule de clor folosite ;
e). numarul de moli de substanta ce se formeaza in reactia cu clorul .

Answer 1

Notam cu "a "=nr. de moli de Al ce intra in reactie=>
=>nr. atomi Al= a* 6,023×10^23=>6,023×10^24= a* 6,023×10^23=>
=> a=6,023×10^24/6,023×10^23=>a=10 moli Al

10 moli        x g                   z moli           y moli
2 Al          + 3 H2SO4      = Al2(SO4)3 + 3 H2
2 moli          3 moli              1mol             3 moli
                    3*98=294 g

a) 10/2=x/294=>x =10*294/2=>x=2940/2=>x= 1470 g H2SO4 (=md H2SO4)
c %H2SO4= 98% sol H2SO4
c/100=md/ms=> ms= (100*md)/c=>ms= (100*1470)/98=>ms=147000/8=>
ms=1500 g sol H2SO4

b) 10/2=y/3=> y=(10*3)/2=>y=30/2=>y=15 moli H2

10/2=z/1=>z=10/2=>z=5 moli  Al2(SO4)3

 5 moli           b g
Al2(SO4)3 + 3 BaCl2          = 2 AlCl3 + 3 BaSO4
1 mol            3 moli                2 moli       3 moli
                     3*208=624 g

c) 5/1=b/624=>b=5*624=>b=3120 g BaCl2   (=md BaCl2 )
c % BaCl2= 40% sol BaCl2
Din c/100=md/ms=> ms= (md*100)/c=>ms= (3120*100)/40=>
=>ms=312000/40=>ms= 7800 g sol BaCl2
 
15 moli        f molecule                                                    g moli
H2         +    Cl2                                                           =  2 HCl
1mol           1mol                                                              2 moli
                   1*6,023×10^23=6,023×10^23 molecule

d) 15/1=f/(6,023×10^23)=>f= 15*6,023×10^23=>
=>f= 90,345*10^23 molecule Cl2
e) 15/1=g/2=>g=15*2=>g=30 moli HCl