Question

Ajutoor !
Peste 1500 ml sol HCl 2M,se adauga 500 ml H2O,din aceasta solutie se i-au 200 ml care se amesteca cu 400g sol MgOH 30% . Se cere : a) ce ph va avea solutia finala?
b) care este compozitia procentuala masica a amestecului final>
c) ce indicator acido bazic folosim pentru a identifica mediul final?

Answer 1

initial : Vs = 1,5 l    ci= 2mol/l  ⇒  nHCl = 3 moli 
+ 0,5 l H2O 
----------------------------------
Vs = 2 l ;   nHCl = 3 moli    cM = 1,5 mol/l 
solutia de Mg(OH)2 : ms = 400g     c = 30%   mMg(OH)2 = 120g    n = 120/58 
reactioneaza : nHCl = 0,2 ·1,5 = 0,3 moli + 1,5 moli Mg(OH)2
2HCl + Mg = MgCl2 + H2O
solutia finala :   Vs = 0,2 + 0,4 = 0,6 l     nHO exces = (120/58 - 3/2)ₓ2 = 66/58   
[HO] = 66/(0,6·58) = 1,896mol/l     1,896= 10^⁻pOH   pOH = 0,277  pH =13,722
b)  amestecul final : ms = 200 + 400 = 600g     mMg(OH)2 = 120 - 1,5ₓ58 = 77g 
mMgCl2 = 1,5ₓ95 = 142,5g     mH2O = 380,5g 
%H2O = 380,5ₓ100/600 = 63,416%    % Mg(OH)2 = 77ₓ100/600 = 12.833%
%MgCl2  = 14250/600 = 23,75%
c) fenolftaleina