Question

AJUTOOR VA ROG !!!
300 grame solutie hidroxid de calciu de concentratie 37% reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric.
Calculati:
a) masa acidului consumata;
b) masa sarii rezultate.
Rezolvare completa, va rog frumos. Multumesc !!!

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)

Mase molare: pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Se determina masa de Ca(OH)2 ce reactioneaza(masa dizolvata md).

Se dau in enunt: c% = 37%; ms = 300 g solutie Ca(OH)2.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 37*300/100 = 111(g Ca(OH)2).

Se determina masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 111 g Ca(OH)2. Sarea care se obtine este sulfatul de calciu CaSO4.

Ca(OH)2  +  H2SO4  =  CaSO4  +  2H2O

Proportiile le aranjezi cum ati invatat la clasa.

Daca 1*74 g Ca(OH)2 reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 111 g Ca(OH)2 vor reactiona cu x g H2SO4

x = 111*98/74 = 147(g H2SO4).

b)

Masa molara a CaSO4 este 1*40 + 1*32 + 4*16 = 136(g/mol).

Daca din 1*74 g Ca(OH)2 se obtin 1*136 g CaSO4
Atunci din 111 g Ca(OH)2 se vor obtine y g CaSO4

y = 111*136/74 = 204(g CaSO4).

Asta este parerea mea.