Question

AJUTOR!!
400 ml sol H2SO4 2 molar,se diluiaza cu 200 ml H2O. Din aceasta sol se i-a o proba de 200 ml care se trateaza cu 200g sol Ca(OH)2 30%.
Se cere: a) care este concentratia molara de H2SO4
b)moli H2SO4
c)moli Ca(OH)2 din sol
d)ecuatia procesului
e) ce contine amestecul final
f) compozitia procentuala masica
g) intervalul de ph in care variaza acesta in amestecul final
h) indicatorul acido-bazic pentru identificare,virajul de culoare

Answer 1

solutia initiala de H2SO4 : Vs = 0,4 l   cM = 2mol/l ⇒  nH2SO4 = 0,8 moli 
+ 200ml apa ⇒  Vs1 = 0,6 l    n = 0,8 moli    cM1 = 4/3 mol/l = 1,333mol/l
proba :  V = 0,2 l    n = 0,2·0,8/0,6 = 4/15 moli = 0,266moli H2SO4
solutia de Ca(OH)2 : ms = 200g   c = 30%  ⇒ md = 60g   nCa(OH)2 = 60/74 = =0,81moli 
reactioneaza : 0,266moli H2SO4 + 0,266moli Ca(OH)2 ⇒0,266moli CaSO4
H2SO4 + Ca(OH)2 ⇒ CaSO4 + 2H2O 
amestecul final contine : 0,266moli CaSO4 + (0,81-0,266)moli Ca(OH)2 + apa 
m amestec = 200+ 200 = 400g 
%CaSO4 = 0,266·136·100 /400 = 9%   
  %Ca(OH)2 = 0,543·74·100/400 = 10% 
%H2O = 81%
solutia finala are caracter bazic ;  7≤ph≤14
indicator : fenolftaleina