Question

Ajutor...
Calculati masa solutiei de acid sulfuric de concentraţie procentuală masică 50%, exprimată în grame,
necesară pentru a prepara 4 L de soluţie de acid sulfuric, de concentrație 0,5 M.​

Answer 1

Răspuns:

Calcule(pe baza explicațiilor de mai jos):

1) Masa dizolvată de H₂SO₄ (g) din 4L soluție 0,5M=?

Se aplică relația

CM =md/M.Vs; md=CM.M.Vs

unde:

CM=0,5M; Vs=4L; M=masa moleculară H₂SO₄ =98 g/mol

Rezultă:

md=0,5 mol/L.98 g/mol.4L=196 g acid sulfuric

2) Masa soluției de H₂SO₄ 50% (X), care aduce 196 g de H₂SO₄, pentru a prepara 4 L soluție 0,5 M, se află din relația matematică a C%:

C% = md.100/ms, ms= md.100/C%

Înlocuim valorile: md=196 g, C%=50% și rezolvăm:

ms=100% .196g/50% =392 g

R: 392 g soluție 50% H₂SO₄

Explicație:

Este o problemă care necesită calcule cu două concentrații, una procentuală de masă (C%) și una molară (CM (mol/L) sau M) la două soluții, care conțin H₂SO₄ substanța dizolvată și solvent este apa distilată.

Necunoscuta este masa de soluție de H₂SO₄ 50%, care se ia pentru a prepara 4L soluție de H₂SO₄ 0,5M din aceasta și restul este până la 4 L apă distilată.

Se poate considera și un caz de diluție a soluției procentuale.

Datele pe care le scoatem din enunț sunt:

m soluție inițială H₂SO₄, 50 %........+ V apă  = ...V soluție finală H₂SO₄ 0,5M

    X g soluție inițială            +V apă(nu se cere)   →    4L sol. 0,5M

Xg sol. 50% are o masă dizolvată de acid= masa dizolvată de acid din 4L            

                                                                        soluție 0,5M =?

C%=md.100/ms                                     CM = număr moli dizolvat/Vs (mol/L)

Se deduce din schema de mai sus, că trebuie să calculăm prima dată masa dizolvată (md) de acid din 4L, apoi o introducem în relația matematică a lui C% și calculăm X.