AJUTOR! DAU FUNDĂ!
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina entalpia molară standard de formare a sulfatului de zinc:
Zn(s) + S(s) + 2O2(g) → ZnSO4(s), ∆fH^0
în funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii:
(1) ZnS(s) → Zn(s) + S(s), ∆rH0(sus)1(jos)
(2) 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g), ∆rH0(sus)2(jos)
(3) ZnSO4(s) → ZnO(s) + SO3(g), ∆rH0(sus)3(jos)
(4) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g), ∆rH0(sus)4(jos)
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunerea mea este:
Entalpia, Δ H⁰f ZnSO₄ calculată cu ajutorul ecuațiilor termochimice se află prin scăderea, adunarea acestora, pentru a ajunge la ecuația termochimică de formare ZnSO₄ din elementele componente.
Astfel:
1)Adunăm ecuația 2 cu ecuația 4, pentru a elimina SO₂:
2ZnS(s) + 3O₂(g) + 2 SO₂(g) + O₂(g) = 2 Zn O(s) + 2 SO₂ (g)+ 2SO₃
⇒2 ZnS (s) + 4 O₂(g) = 2 ZnO (s) + 2 SO₃ (g)
ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄
2) Scădem din suma (2+4) ecuația 1 înmulțită cu 2, pentru a elimina ZnS și pentru a introduce Zn și S:
2 ZnS (s) + 4 O₂(g) - 2ZnS = 2 ZnO (s) + 2 SO₃ (g)- 2Zn(s) - 2 S(s)
⇒2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂(g) = 2ZnO (s) + 2 SO₃ (g)
ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁
3) Scădem din rezultatul de mai sus ecuația 3, înmulțită cu 2, pentru a elimina ZnO, SO₃ și pentru a introduce sulfatul de Zn.
2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂(g) - 2 ZnSO₄(s) = 2ZnO (s) + 2 SO₃ (g)- 2 ZnO (s) -2SO₃
⇒2 Zn (s) + 2 S(s) + 4 O₂ (g) = 2 ZnSO₄ /:2
Zn (s) + S (s) +2 O₂ (g) = ZnSO₄
ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁ - 2ΔH⁰₃
Rezultat:
ΔH⁰f = ΔH⁰₂ + Δ H⁰₄- 2 ΔH⁰₁ - 2ΔH⁰₃ / 2
Explicație: