Question

AJUTOR, PE MAINE!! 398,87 kg sare (NaCl) cu 12% impuritati (puritate 88%) reactioneaza cu o solutie de H2SO4 (acid sulfuric). Calculati masa de H2SO4 consumata si nr. de moli de H2Cl (acid clorhidric) care rezulta din reactie.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

12% impuritati inseamna o puritate de 88%.

Daca in 100 kg sare(NaCl) impurificata se gasesc 88 kg sare(NaCl) pura
Atunci in 398,87 kg sare(NaCl) impurificata se vor gasi x kg sare(NaCl) pura

x = 398,87*88/100 = 351,0056(kg sare(NaCl) pura) = aprox. 351(kg sare(NaCl) pura).

2NaCl  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2HCl

Daca 2*58,5 kg NaCl pura reactioneaza cu 1*98 kg H2SO4
Atunci 351 kg NaCl pura vor reactiona cu y kg H2SO4

y = 351*98/(2*58,5) = 294(kg H2SO4).

Daca din 2*58,5 kg NaCl pura rezulta 2*1 kmoli HCl
Atunci din 351 kg NaCl pura vor rezulta a kmoli HCl

a = 351*2/(2*58,5) = 6(kmoli HCl) = 6000(moli HCl).